初中階段,所學(xué)到不溶于稀硝酸的沉淀只有:BaSO4,AgCl
檢驗(yàn)硫酸根離子的存在,在溶液中離解能產(chǎn)生SO42－的化合物與BaCl2溶液反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4（硫酸鋇）沉淀.利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽.原統(tǒng)編高一化學(xué)教科書(shū)中具體闡述“硫酸根離子的檢驗(yàn)”方法是：“先用鹽酸把溶液酸化,以排除CO32－等可能造成的干擾.再加入BaCl2溶液,假如有白色沉淀出現(xiàn),則說(shuō)明原溶液中有SO42－存在”[2].不難理解,利用化學(xué)方法檢驗(yàn)硫酸根離子的第一步：將待檢液加入鹽酸酸化,可以排除可能含有的CO32－、SO32－、PO43－或HPO42－、C2O42－、SiO32－、Ag+等離子的干擾.因?yàn)镃O32－+2H+=CO2↑+H2O、SO32－+2H+=SO2↑+H2O、PO43－+3H+=H3PO4、HPO42－+2H+=H3PO4(H3PO4和BaCl2在溶液中不反應(yīng))、C2O42－+2H+=H2C2O4(H2C2O4和BaCl2在溶液中不反應(yīng))、SiO32－+2H+=H2SiO3↓、Ag++Cl－=AgCl↓.第二步：向第一步所得溶液中滴加BaCl2溶液,若有(或無(wú))白色沉淀產(chǎn)生,即有(或無(wú))BaSO4生成,則可判定待檢液是否含有SO42－離子.注重,這里的第一步若產(chǎn)生沉淀,應(yīng)靜置后取上層清液再做第二步.這便是檢驗(yàn)SO42－離子在溶液中是否存在的常規(guī)方法.