錯在微粒濃度比較錯誤.溶液中微粒濃度存在正確關系如下：
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
解析：設HB溶液的體積為VL,則NaOH溶液體積也為VL
0.4mol/LHB溶液中含HB的物質的量＝0.4mol/L*VL=0.4Vmol
HB+NaOH ＝NaB+H2O
1 11
X 0.2mol/L*VLY
X＝0.2Vmolc(H+)
溶液中B－的來源于HB和NaB的電離,所以B－深度最大；
由于混合后溶液的pH=3,所以溶液中OH－的濃度最??；
則溶液中微粒濃度存在正確關系為：
c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3則溶液中微粒濃度存在下面關系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3則溶液中微粒濃度存在下面關系c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
這句話錯在哪里?
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化學人氣：271 ℃時間：2019-10-19 22:06:41
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