設(shè)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則有礦樣Fe2O3的質(zhì)量為2X.
反應(yīng)方程式如下:
①3CO+Fe2O3==Fe+3CO2
②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
由①②可得:
3CO+Fe2O3+3Ca(OH)2== Fe+3CaCO3+3H2O
Fe2O3→3CaCO3 ,相對(duì)分子量為Fe2O3 ：159.69,CaCO3：100.09
159.69→100.09×3
2X → 3
X=159.69×3÷100.09÷3÷2=2.3932=0.7977 % =79.32%
答：赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.32% .
我們用CO還原了2克赤鐵礦樣品,反應(yīng)后生成的CO2跟足量澄清石灰水反應(yīng),生成3g碳酸鈣,求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
我們用CO還原了2克赤鐵礦樣品,反應(yīng)后生成的CO2跟足量澄清石灰水反應(yīng),生成3g碳酸鈣,求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
其他人氣：589 ℃時(shí)間：2020-04-21 13:20:10
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