（1）Ba(OH)2少量,則KAl(SO4)2過量,反應(yīng)中Ba2+與過量SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4,OH-與過量Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,為方便討論,設(shè)Ba(OH)2為1mol與過量KAl(SO4)2反應(yīng),1molBa2+消耗1molSO42-生成1molBaSO4沉淀,2molOH-消耗2/3molAl3+生成2/3moll(OH)3沉淀,初寫方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2/3Al3+=BaSO4↓+2/3Al(OH)3↓,系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大3倍改寫成整數(shù)：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,所以你網(wǎng)上搜到的第一個(gè)方程式是有問題的.你仔細(xì)分析下,在那個(gè)方程式中用了3molOH-,那么對(duì)應(yīng)的Ba2+有1.5mol,它卻只用了1mol,是不是SO42-不夠呢?也不是,因?yàn)?molAl3+對(duì)應(yīng)的SO42-有2mol,顯然它錯(cuò)了.
（2）Ba(OH)2過量,則Al3+與過量OH-轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-與過量Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀.以1molKAl(SO4)2討論,1molAl3+消耗4molOH-生成AlO2-,2molSO42-消耗2molBa2+生成BaSO4.方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
少量、過量問題,寫方程式應(yīng)以不足量的那個(gè)反應(yīng)物為基礎(chǔ),以它完全反應(yīng)為準(zhǔn).
其實(shí)這個(gè)反應(yīng)對(duì)KAl(SO4)2來說不存在完全沉淀之說,因?yàn)锳l3+和SO42-的完全沉淀是不同步的,仍以1molKAl(SO4)2來說明,當(dāng)Al3+恰好沉淀完全時(shí),加入的Ba(OH)2為1.5mol,此時(shí)SO42-只沉淀了1.5mol,還有0.5mol未沉淀,但當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),加入的Ba(OH)2為2mol,此時(shí)Al3+又完全轉(zhuǎn)化為AlO2-了,因此要說完全沉淀的話,需要針對(duì)某一離子來說.
Al3+恰好沉淀時(shí)的離子方程式為：3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,
SO42-恰好沉淀時(shí)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
對(duì)Ba(OH)2來說完全沉淀就是（1）中的方程式.