原則上來講是可以像樓上這樣的,但是對于實際問題又有不同的情況
比如樓主舉例的Ba(OH)2,這里面會發(fā)生多個反應(yīng)(若寫離子方程式比較直觀):
(Ba 2+)+(SO4 2-)=BaSO4↓
(Al 3+)+3(OH-)=Al(OH)3↓
而且由于氫氧化鋇是強(qiáng)堿,因此可能發(fā)生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O
所以綜合起來需要考慮過量或少量的問題.
(一)若要耗盡SO4 2-:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2
【方法:先寫出KAl(SO4)2,若要耗盡其中的SO4 2-,就需要兩個Ba 2+,因此Ba(OH)2前配2,生成2個BaSO4;而此時Al 3+與OH -比例1:4,堿已過量,因此變?yōu)槠X酸根離子,加上K +變?yōu)镵AlO2.可以看出,這里Al 3+恰好全部變?yōu)锳lO2 -,因此若要使Al 3+全部變?yōu)锳lO2 -,也是這個反應(yīng)】
(二)若要全部沉淀Al 3+:
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
【方法：類似前面,先配好Al 3+與OH-的1：3比例,再順次配好其他物質(zhì)】
相應(yīng)的,與氨水的反應(yīng)也類似且更簡單,因為沒有硫酸鋇沉淀的情況,且氨水是弱堿,所以不必考慮氫氧根過量的問題