向Fe和Fe2o3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成feso4溶液.
向Fe和Fe2o3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成feso4溶液.
向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成FeSo4溶液.若生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí),則被氧化的Fe2+與被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
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求詳解
向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成FeSo4溶液.若生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí),則被氧化的Fe2+與被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為
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化學(xué)人氣：495 ℃時(shí)間：2019-11-13 23:08:24
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)殍F與硫酸反應(yīng)生成氫氣時(shí),鐵與氫氣物質(zhì)的量之比為1:1（其中鐵被氧化）.可知四分亞鐵離子中的其余三分由鐵單質(zhì)與鐵離子歸中時(shí)得到,因?yàn)镕e+2Fe3+=3Fe2+可知其中鐵離子與鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1,鐵離子被還原,共計(jì)兩份；鐵單質(zhì)分別被鐵離子與氫離子氧化,共計(jì)兩份,所以答案為1:1
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