Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)中，Cu₂S中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂．
令NO₂和NO的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：
n（Cu₂S）×[6-（-2）+1×2]=1mol×（5-4）+1mol×（5-2），解得n（Cu₂S）=0.4mol．
由硫元素守恒可知n（CuSO₄）=n（Cu₂S）=0.4mol，
根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu₂S）-n（CuSO₄）=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol．
由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．
所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=1：7，
故選B．