溶液中的等量關(guān)系主要有兩個,一個是電荷守恒,即溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù),研究一個溶液,要弄清其中有哪些平衡,如電離平衡、水解平衡等,得出溶液中有哪些離子和分子.如碳酸鈉溶液中,存在水的電離平衡、碳酸根離子的兩步水解平衡,所有分子有H2O、H2CO3,陽離子有Na^+、H^+,陰離子有CO3^2-、HCO3^-、OH^-等,電荷守恒即c(Na^+)+c(H^+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-).另一個是物料守恒,對于碳酸鈉即鈉是碳的二倍,在溶液中建立平衡后,碳存在于碳酸根、碳酸氫根、碳酸分子中,故為c(Na^+)=2c(CO3^2-)+2c(HCO3^-)+2c(H2CO3）.別的等式都可以由這兩個等式相加減得到.