舉例更清楚：
AgCl = Cl(-) + Ag(+) 可逆反應(yīng),溶液中會(huì)存在少量Cl(-)和Ag(+)
如果加入I(-),則Ag(+)會(huì)與I(-)反應(yīng),生成更難溶的AgI；這樣,AgCl的溶解平衡被打破,由于降低了其電離產(chǎn)物的濃度,會(huì)促使AgCl源源不斷地溶解,并源源不斷地生成AgI沉淀,即AgCl被轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI.那如果不舉例呢？該怎么解釋??？不舉例同樣可以解釋很清楚：化學(xué)反應(yīng)總是向生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的方向移動(dòng)。溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，酸性強(qiáng)的向酸性弱的轉(zhuǎn)化，氧化性強(qiáng)的向氧化性弱的轉(zhuǎn)化；這些都是規(guī)律。