高中化學(xué)--------------溶液中的離子平衡
高中化學(xué)--------------溶液中的離子平衡
將NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來(lái)的千分之一）,則溶液的pH為多大?此時(shí)各離子濃度由大到小的順序?yàn)?（已知常溫下,Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
將NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來(lái)的千分之一）,則溶液的pH為多大?此時(shí)各離子濃度由大到小的順序?yàn)?（已知常溫下,Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）
其他人氣：437 ℃時(shí)間：2019-10-20 23:07:00
優(yōu)質(zhì)解答
Fe3+濃度降至原來(lái)的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5==10-33,得C(OH-)==10-11,常溫下pH為3；各離子濃度由大到小：Cl-＞NH4+＞H+＞Fe3+＞OH-.（其中后三種離子的濃度剛才都求出來(lái)了）
我來(lái)回答
類似推薦
- 關(guān)于水溶液中的離子平衡的所有高中化學(xué)知識(shí)
- 高中化學(xué)-水溶液中離子平衡
- HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入（ ） A.NaOH B.HCl C.CaCO3（固） D.H2O
- 有關(guān)高中化學(xué)水溶液中的離子平衡的一個(gè)小問(wèn)題……
- 求高中化學(xué)人教版必修四《水溶液中的離子平衡》資料
- 判斷一個(gè)數(shù)是質(zhì)數(shù)還是合數(shù),要看它什么
- 酬樂(lè)天揚(yáng)州初逢席上見贈(zèng)中寄希望于未來(lái)的哲理詩(shī)句是什么
- Whether i go or not,we are the best
- Are ther any books in the bag?Yes,there is__________. A.it B. one C. any D. some
- it`s cool here because wind can blows in ( ) the two windows
- 如圖，是一個(gè)幾何體的三視圖，那么這個(gè)幾何體是_．
- ”秋處露秋寒霜降”是二十四節(jié)氣歌中的一句,其中第二個(gè)”秋”指的是
猜你喜歡
- 1即是兩大洋分界線又是兩大洲分界線的海峽是哪個(gè)?
- 2甲數(shù)除以乙數(shù),商是5分之2,甲數(shù)與乙數(shù)的和是21,甲數(shù)是（）,乙數(shù)是（）
- 3已知f（x）=ax2+bx（a≠0）滿足f（x-1）=f（3-x）且方程f（x）=2x有兩個(gè)等根，求f（x）的解析式．
- 4請(qǐng)問(wèn)有關(guān)趙州橋的傳說(shuō)有哪些?
- 5關(guān)于interest 的英語(yǔ)改錯(cuò)
- 6God made the integers; all else is the work of man什么意思
- 7方程0.02分之0.2x-0.2 -0.5分之x+1=3的解是（）
- 8多少硫酸和多少氯化鉀高溫后反映出多少硫酸鉀和多少鹽酸.
- 9in my home all the chairs are made of b_____
- 10雷諾實(shí)驗(yàn)中如何正確設(shè)置高位水槽
- 11一只掛鐘的時(shí)針長(zhǎng)10厘米 急!
- 12they want to buy some fruit .對(duì)劃線部分提問(wèn)（some fr