1．電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）
負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：
負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；
正極是O2得到電子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在堿性條件下不能單獨(dú)存在,只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此,
正極的電極反應(yīng)式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH- .
2．電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）
負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 +2e- === 2H+
正極是O2得到電子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在酸性條件下不能單獨(dú)存在,只能結(jié)合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此
正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ,2O2- + 4H+ === 2H2O)