1、
觀察第2、3次的實驗數(shù)據(jù)
發(fā)現(xiàn)3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的質(zhì)量沒有變化,說明3中CO3^2-已經(jīng)完全沉淀
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 4g
x=4.24(g)
2、
觀察第1、2次實驗數(shù)據(jù),1比2樣品質(zhì)量大,但生成沉淀質(zhì)量相等,說明1中CaCl2完全反應(yīng)
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
111 100
y 4g
y=4.44g
w(CaCl2)=4.44/50=8.88%
3、
m(NaCl)=5-4.24=0.76(g)
w(NaCl)=0.76/5=15.2%
（2013•樂山）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),李明同學(xué)進行了三次實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．實驗數(shù)據(jù)如下表：
（2013•樂山）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),李明同學(xué)進行了三次實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．實驗數(shù)據(jù)如下表：
編 號 第1次 第2次 第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g 7 5 5
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 50 50 75
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g 4 4 4
完成下列計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
編 號 第1次 第2次 第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g 7 5 5
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 50 50 75
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g 4 4 4
完成下列計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
化學(xué)人氣：643 ℃時間：2019-10-19 21:08:57
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