某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗：
實驗原理：Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)．
實驗裝置：
實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．
②稱量并記錄B的質量（m
1）．（稱量時注意封閉B的兩端．）
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
④連接上B、C．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄B的質量（m
2）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）
⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E裝置的作用是______．
步驟③中鼓氣的目的是______
步驟⑥中鼓氣的目的是______；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？______，原因是______．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）______mL，若m
1為51.20g，m
2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為______．
（1）干燥管A可以吸收鼓氣球中鼓入的空氣中的二氧化碳，避免對干燥管B的質量增加造成干擾；干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入干燥管，E中盛有的是濃硫酸，具有吸水性，能將水分吸除，排除水分對生成二氧化碳質量的影響；步驟③中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳，步驟⑥鼓入空氣是利用壓力差使產生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質量的影響；本實驗不能同時省略③、⑥兩個步驟，否則會給實驗帶來誤差．
（2）當5克樣品全部為碳酸鈉時，耗硫酸最多，設所需硫酸的質量為x
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 98
5 x
=
x=4.6（g）
故至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）的體積為：V=
=≈43.0（ml）
根據(jù)所測數(shù)據(jù)，生成二氧化碳的質量為（m
2-m
1）=1.98g，設碳酸鈉的質量為x，則有
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+CO
2↑+H
2O
106 44
X 1.98
=
x=4.77（g）
所以純堿樣品純度為：
×100%=95.4%
故答案為：
（1）除去鼓入空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；防止D中的水蒸氣進入B中；用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空氣將反應產生的二氧化碳 全部趕入B中；不能；①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差．
（2）43.0；95.4%．