電負性差越大,電子云的偏離就越明顯,吸引電子云能力越強的原子就越傾向于帶負電荷,反之越傾向于帶正電荷,當化合物中原子的電負性差距足夠達到使原子成為離子,即其能帶完整的正電荷或負電荷,離子性就大于共價性.你可以這樣做一簡單的理解,至于1.7這個數(shù)字具體是哪來的,我也不是很清楚,估計是某種規(guī)定,即化學家“規(guī)定”：電負性差大于1.7時,可認為是離子鍵,小于1.7時為共價鍵.因為化合物中只要是極性的,偶極矩不為零,即便是共價化合物也有一定離子性.