陽極反應(yīng)：MnO4 2- - e- = MnO4-
陰極： 2H2O + 2e- = H2（氣體） + 2OH-
電解池反應(yīng)： 2K2MnO4 + 2H2O= 2KMnO4 +2KOH + H2 （氣體）
在原電池中,溶液中的氫離子濃度較小,且無較大濃度的氫后金屬離子時,正極的方程式可以是02+H2O+4e=4OH-
但在電解池中,陰極上一般是由溶液中的陽離子去得電子,無論氫離子濃度大小,空氣中的氧氣一般都不會得電子.
在K2MnO4溶液中,陽離子只有鉀離子和氫離子兩種,氫離子放電能力大于鉀離子,極在陰極上由氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,而氫離子得電子破壞水的電離平衡,可使氫氧根離子濃度增大,故有：2H2O+2e— = H2↑+2 OH—
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料,通過液相法生產(chǎn).即在反應(yīng)器中在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到K2MnO4,再在電解槽中用鉑板作陽極,鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO
KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑,工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料,通過液相法生產(chǎn).即在反應(yīng)器中在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到K2MnO4,再在電解槽中用鉑板作陽極,鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,簡略生產(chǎn)過程如下所示：回答下列問題： ⑶寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)方程式 陰極：___________________________；為什么陰極反應(yīng)如圖所示,而不是H2O+O2+4e-==4OH-?
化學(xué)人氣：261 ℃時間：2019-11-01 12:29:31
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