實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)?濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4; 濾去MnO2沉淀,濃縮
實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)?濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4; 濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請(qǐng)回答:
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是:
________________________________________________
(2) K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是:
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(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量.
(4) KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
____________________________________________
(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.355 g純Na2C2O4反應(yīng)完全,計(jì)算該KMnO4的純度.
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是:
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(2) K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是:
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(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量.
(4) KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
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(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.355 g純Na2C2O4反應(yīng)完全,計(jì)算該KMnO4的純度.
化學(xué)人氣：667 ℃時(shí)間：2019-10-23 03:18:30
優(yōu)質(zhì)解答
(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)3MnO2-------3K2MnO4------2KMnO4261 3162.5*80% X X=2.42g(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O(5) 316 670X 0.335...第二問(wèn)的化學(xué)方程式，以及第五問(wèn)的講解怎么都喜歡化學(xué)方程式呢？離子方程式比化學(xué)方程式好的多，而且題目也要求用離子方程式3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O第五問(wèn)？
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