Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
則鐵銹（Fe2O3）的質量為10g-5.6g=4.4g；
混合物中鐵銹的質量分數=
| 4.4g |
| 10g |
答：混合物中鐵銹的質量分數為44%．
把10g生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應，生成氫氣0.2g，計算混合物中鐵銹的質量分數．
把10g生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中充分反應，生成氫氣0.2g，計算混合物中鐵銹的質量分數．
化學人氣：820 ℃時間：2019-08-18 18:24:06
優(yōu)質解答
①設參與反應的鐵的質量為x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
則鐵銹（Fe2O3）的質量為10g-5.6g=4.4g；
混合物中鐵銹的質量分數=
×100%=44%．
答：混合物中鐵銹的質量分數為44%．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
∴56：2=x：0.2g，
解之得：x=5.6g，
則鐵銹（Fe2O3）的質量為10g-5.6g=4.4g；
混合物中鐵銹的質量分數=
答：混合物中鐵銹的質量分數為44%．
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