隨著硫酸鈉溶液的逐漸加入，當(dāng)硫酸鈉不足時(shí)，濾液中的溶質(zhì)是生成的NaCl和剩余的BaCl₂；
當(dāng)硫酸鈉恰好時(shí)，濾液中的溶質(zhì)只有生成的NaCl；
當(dāng)硫酸鈉過量時(shí)，濾液中的溶質(zhì)有生成的NaCl和多余的Na₂SO₄；
所以濾液中溶質(zhì)的組成最多有三種可能．
若氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無SO₄^2-和Ba²⁺即可．
實(shí)驗(yàn)室中可以用Ba²⁺去檢驗(yàn)是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去檢驗(yàn)是否有Ba²⁺
故答案為：

驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：取濾液少許于試管1中，向其中滴加氯化鋇溶液； 步驟2：再取濾液少許于試管2中，向其中滴加硫酸鈉溶液．	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①：試管1中有白色沉淀生成，試管2中無白色沉淀； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②：試管1中無白色沉淀生成，試管2中有白色沉淀； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③：試管1中無白色沉淀生成，試管2中無白色沉淀．	實(shí)驗(yàn)結(jié)論①：濾液中有氯化鈉和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，硫酸鈉過量； 實(shí)驗(yàn)結(jié)論②：濾液種有氯化鋇和氯化鈉兩種溶質(zhì)，氯化鋇過量； 實(shí)驗(yàn)結(jié)論③：濾液中只有氯化鈉一種溶質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)．