答案是2mol.
分析：這種問題要看反應(yīng)前后BrF3中元素的變價情況,其中F元素反應(yīng)前后均為-1價,也就是未發(fā)生氧化還原反應(yīng),但其中Br元素在反應(yīng)后變成了Br2單質(zhì)和HBr兩種物質(zhì),生成了Br2單質(zhì)也就是Br元素從+1價變成了0價,也就是發(fā)生了還原反應(yīng)（即被水還原）,而5mol水對應(yīng)3mol BrF3,即是3molBr+和3molF-,F-沒反應(yīng),只看Br+,可以看到其中三分之一的Br+反應(yīng)后與H+結(jié)合變?yōu)镠Br未發(fā)生變價,而另2molBr+變?yōu)榱?molBr2,發(fā)生了變價,即發(fā)生了氧化還原反應(yīng),所以回到前面,也就是3molBrF2中2molBrF2被還原（其實只是其中的Br+參與了反應(yīng)）,另外1mol沒變化（只是重新進行了組合,未變價,沒有氧化還原反應(yīng)）,故答案是2mol.答案是10/3不好意思，題目看錯了，所以之前的答案都是錯誤的（我以為是有5mol水參加反應(yīng)，應(yīng)該是5mol水作還原劑，化合價也看錯了），但是我做得答案還不是10/3，是3mol，你看看作參考吧，具體還是問問老師怎么回事。不過原理是一樣的（好像反應(yīng)式?jīng)]有配平，O2前的系數(shù)是5/2吧）我重新答一下：宏觀地看，反應(yīng)過程除了O2-外沒有其他物質(zhì)升價，（說明反應(yīng)中只有水做還原劑，其中的O2-做還原劑），O元素只生成了單質(zhì)O2可以肯定每一分子水都參與了還原，所以5mol水全部參與氧化還原（這種情況就可以直接對應(yīng)反應(yīng)式的系數(shù)，很多情況水只是部分參與氧化還原反應(yīng)，這時就不能直接對應(yīng)系數(shù)），而降價的物質(zhì)只有Br3+，也就是BrF3，按照反應(yīng)式，可以根據(jù)H2O的5mol直接按比例求出被還原的BrF3是3mol。具體地分析：BrF3中，Br元素顯+3價，其中一分子Br被還原成-1價（上次回答的是+1，有誤，應(yīng)是-1），也就是得到4分子電子，兩分子被還原成0價，也就是共得到了6分子電子，所以每3molBrF3參加反應(yīng)就需要有10mol作還原的電子。5mol水作還原劑，按照之前分析剛好提供10mol電子，反應(yīng)成立，符合規(guī)律。所以答案應(yīng)該是3mol吧（至于答案是10/3我就不理解了，我水平到此為止了，不過這種題目的思路和做法還是基本是上面這個過程，標好反應(yīng)前后各元素化合價，然后根據(jù)升降價元素間關(guān)系和電子守恒來判斷（例如本例中：參與反應(yīng)作為還原劑O2-的就是5mol（O2-反應(yīng)后變價均變?yōu)閱钨|(zhì)，做還原劑），所以5mol水提供了10mol電子供還原用，而每3molBrF3得到了10mol電子被還原，符合要求，滿足定理）。