已知25℃時,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.
故Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaSO4),即先產(chǎn)生BaSO4沉淀,所以先與Na2SO4反應(yīng).Ksp沉淀平衡常數(shù) Ksp簡稱溶度積 以BaSO4為例: BaSO4難溶于水,在水中飽和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知識K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物質(zhì)的量濃度,單位mol/L 由于BaSO4是固體,濃度看成1,所以溶度積(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-] 故Ksp隨濃度增大而增大
Ba(OH)2與Na2CO3,Na2SO4哪個先反應(yīng)
Ba(OH)2與Na2CO3,Na2SO4哪個先反應(yīng)
數(shù)學(xué)人氣:320 ℃時間:2020-03-28 23:18:15
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