首先,分析化學(xué)過程
1,加入硫酸后,
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
2,加入氫氧化鋇后,
Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H20
下面的反應(yīng)不發(fā)生,因為中和時首先和H2SO4反應(yīng),H2SO4反應(yīng)完后就結(jié)束了,
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 + Cu(OH)2
第一問,中和后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?
也就是CuSO4多少,
可以通過,2g Ba(OH)2 算出 過量的 H2SO4,20g H2SO4減去過量的,
就是和Cu(OH)2反應(yīng)的,最后算出CuSO4,就是溶質(zhì)的質(zhì)量
沉淀的質(zhì)量,就是硫酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)2g Ba(OH)2 算出
學(xué)過mol物質(zhì)的量算出來比較簡單,如果用分子量求解就比較難