分析：這個(gè)反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)是NaCl,要求NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液質(zhì)量已知了,我們必須把生成的NaCl的質(zhì)量求出來.
設(shè)反應(yīng)后得到xgNaCl,則：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
36.5 58.5
7.3% * 50g xg
得：36.5 / (7.3% * 50g) = 58.5 / xg
得：x = 5.85
w(NaCl) = 5.85g/90g*100% = 4.06%
答…………………………………………………………
在探究酸和堿之間究竟會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)時(shí),某同學(xué)向氫氧化鈉溶液(加有幾滴酚酞溶液)中逐漸滴加入稀鹽酸,當(dāng)溶液的紅色恰好退去時(shí),用去7.3%的稀鹽酸50g,并測得反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為90g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
在探究酸和堿之間究竟會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)時(shí),某同學(xué)向氫氧化鈉溶液(加有幾滴酚酞溶液)中逐漸滴加入稀鹽酸,當(dāng)溶液的紅色恰好退去時(shí),用去7.3%的稀鹽酸50g,并測得反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為90g.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化學(xué)人氣：812 ℃時(shí)間：2019-12-13 16:54:38
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