首先,從3～18號(hào)元素,隨著質(zhì)子數(shù)遞增,原子半徑由大到小,經(jīng)過稀有氣體元素后,又重復(fù)出現(xiàn)原子半徑由到小的變化規(guī)律.
原子半徑主要由核外電子層數(shù)和原子核外電子數(shù)決定,同周期,核外層電子數(shù)越多,半徑越小,比如說第三周期的鈉和鎂,鈉最外層有1個(gè)電子,而鎂最外層有2個(gè)電子,鎂的最外層電子數(shù)多于鈉,鎂的原子半徑就小于鈉,而同族元素則看電子層數(shù)決定,電子層數(shù)越多,半徑就越大.值得注意的是在中學(xué)范圍內(nèi)稀有氣體比相同電子層數(shù)的其他原子的半徑要大.
具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小.