NH3·H2O的pKb=4.75,NH4+的pKa=9.25
緩沖溶液pH計算公式：
pH=pKa-log([共軛酸]/[共軛堿])
9.25=9.25-log([NH4+]/[NH3])
可見,最終溶液中銨根離子和氨水濃度相同,因此,需要中和一半的氨水,通入0.1molHCl即可
也可用另一個公式計算：
pOH=pKb-log([共軛堿]/[共軛酸])
14-9.25=4.75-log([NH3]/[NH4+])
結果一樣
往一升0.2摩爾每升的NH3H2O中通入多少摩爾HCl氣體才能使溶液PH為9.25（常溫 忽略體積變化）急!
往一升0.2摩爾每升的NH3H2O中通入多少摩爾HCl氣體才能使溶液PH為9.25（常溫 忽略體積變化）急!
生物人氣：181 ℃時間：2020-01-26 13:33:07
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