0.4mol/L的CH3COONa溶液與等體積的0.2mol/L的HCL溶液混合
方程式：CH3COONa+HCl-->NaCl+CH3COOH
CH3COONa過量,且生成的CH3COOH的量與多余的CH3COONa物質(zhì)的量相等
酸和鹽的混合物,考慮電離忽略水解
所以CH3COOH電離的量 > CH3COO-水解的量
所以溶液中H+ > OH-
混合后c(Na+)=0.2mol/L,c(Cl-)=0.1mol/L,c(CH3COO-) > 0.1mol/L（考慮電離）
但c(CH3COO-) < 0.2mol/L（只有部分電離）
所以[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
H+和OH-都是少量的,在最后.
0.4摩爾/升的CH3COONa溶液與等體積的0.2摩爾/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（
0.4摩爾/升的CH3COONa溶液與等體積的0.2摩爾/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（
答案是[Na+]>[CH3COO-]>[CL-]>[H+]>[OH-]
答案是[Na+]>[CH3COO-]>[CL-]>[H+]>[OH-]
化學人氣：419 ℃時間：2019-08-18 20:37:22
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