A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，故C為鋁元素；氫氧化鋁與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所有A為鈉元素，A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故F為氯元素；B的原子序數(shù)介于鈉元素與鋁元素之間，故B為鎂元素；所有元素處于第三周期，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，則D元素最外層單質(zhì)為4，故D為硅元素；E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，E元素原子最外層電子數(shù)為5，故E為磷元素．
故A為鈉元素，B為鎂元素，C為鋁元素，D為硅元素；E為磷元素，F(xiàn)為氯元素．
（1）由上述分析可知，A為Na；C為Al；D為Si；E為P．
故答案為：Na；Al；Si； P．
（2）B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，二者形成的化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為．
故答案為：．
（3）A為鈉元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；C為鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al（OH）₃；F為氯元素
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄．三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；  NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．
故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．