(1)n(H+)=2n(H2SO4)=V*c(H2SO4)=250*1.05*14%*2/98=0.75mol
c(H+)=n/V=3mol/L
(1)Fe + H2SO4==FeSO4 + H2
V(H2)=n(H2)*22.4=n(H2SO4)*22.4=0.75*22.4/2=8.4L
將密度為1.05g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸溶液250mL與足量的鐵屑充分反應.計算：（1）硫酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度?（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少?
將密度為1.05g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸溶液250mL與足量的鐵屑充分反應.計算：（1）硫酸溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度?（2）生成的氫氣在標準狀況下的體積為多少?
化學人氣：318 ℃時間：2020-04-19 05:08:46
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