1.若該溶液與足量鋅反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成氫氣多少升?
生成0.56升氫氣
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 生成氫氣的物質(zhì)的量是消耗鹽酸的物質(zhì)的量的1/2 鹽酸的物質(zhì)的量是1.12/22.4 =0.05 0.05*1/2 *22.4=0.56
2.若將該溶液與足量鋅反應(yīng),需要鋅的質(zhì)量多少克?
需要鋅的質(zhì)量1.625克
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 n(Zn)=n（H2)=0.025mol m(Zn)=0.025*65=1.625
二、將1.30g鋅加到50ml濃度為1mol/L的硫酸中,計算
1.在標(biāo)況下生成氫氣的體積是多少?
鋅不足按鋅的量計算 由方程式知 1molZn生成1mol氫氣 v(H2)=1.3/65 *22.4=0.448L 故生成氫氣0.448L
2.鋅離子濃度為0.4mol/L 氫離子濃度為1.2mol/L
n(Zn）=n(Zn)=1.3/65=0.02mol C(Zn2+)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
硫酸過量 剩余為1*0.05 -0.02=0.03mol n(H+)=0.03*2=0.06
C(H+)=0.06/0.05=1.2mol/L
三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,測得反應(yīng)后的溶液中二氧化碳離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量為1:3,則通入的二氧化碳在標(biāo)況下的體積是多少?
“二氧化碳離子”不知代表什么,無法計算,請說明.