在鎂粉和碳酸鈣組成的混和物中，加入足量的鹽酸，并把產生的2.3克氣體通入足量的澄清石灰水中，得到5克沉淀，計算混和物中鎂的質量分數(shù)？（相對原子質量：O：16 Ca：40 H：1 C：12 Mg：24）
在鎂粉和碳酸鈣組成的混和物中，加入足量的鹽酸，并把產生的2.3克氣體通入足量的澄清石灰水中，得到5克沉淀，計算混和物中鎂的質量分數(shù)？（相對原子質量：O：16 Ca：40 H：1 C：12 Mg：24）
化學人氣：949 ℃時間：2019-08-21 13:20:06
優(yōu)質解答
設氣體中二氧化碳的質量是x
CO
2+Ca（OH）
2═CaCO
3↓+H
2O
44 100
x 5g
＝x=2.2g
所以生成氫氣的質量是2.3g-2.2g=0.1g
設生成0.1g氫氣需要的鎂質量是y
Mg+2HCl═MgCl
2+H
2↑
24 2
y 0.1g
＝y=1.2g
由CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O，CO
2+Ca（OH）
2═CaCO
3↓+H
2O可知：CaCO
3～CO
2～CaCO
3，混合物中碳酸鈣的質量是5g，
原混合物的總質量是：1.2g+5g=6.2g，
混和物中鎂的質量分數(shù)：
×100%=19.4%．
答：混和物中鎂的質量分數(shù)19.4%．
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