1、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀,說明此時Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反應.此時相當于Ba(OH)2過量,因為在加入NaHSO4會繼續(xù)發(fā)生H+和OH-生成水的反應.化學方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =B...因為向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，說明Ba(OH)2的物質(zhì)的量是一定的，NaHSO4溶液的量是隨著滴加變化的。在反應到1結(jié)束的時候Ba2+已經(jīng)消耗完了。1中Ba2++OH- + H++ (SO4)2-= BaSO4（白色沉淀） + H2O；在加上繼續(xù)加入NaHSO4與1中過量OH-發(fā)生的H+和OH-生成水的反應，實際上就是2的離子反應式。能明白嗎？實際上1中滴加到恰好不再生成沉淀，說不上誰過量，但1中反應后，有部分未反應的OH-可以與繼續(xù)加入的NaHSO4中的H+反應。因為你在題目中最后一行問誰過量，我才在回答中提到“相當于Ba(OH)2過量”。1中滴加到恰好不再生成沉淀，說明此時Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）完全反應，但1mol的Ba(OH)2中，能電離1molBa2+和2mol的OH-，而每1mol的NaHSO4，能電離出1mol上的H+和1mol(SO4)2-，所以當Ba2+和(SO4)2-恰好等量（1:1）反應的同時，1mol的H+只能中和2mol的OH-中的一半，即還有一半的OH-沒反應。從化學方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 =BaSO4（白色沉淀）+ NaOH + H2O中也可以看出來啊。