上述問題的核心是微粒間作用力的知識.
構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在相互作用力,化學(xué)家根據(jù)作用力的強弱（牢固程度）,把微粒間相互作用力分為：強烈的——化學(xué)鍵（包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵等）；微弱的——分子間作用力.
稀有氣體的任意2個原子之間的相互作用力比較弱,歸類為分子間作用力,因此,我們常說稀有氣體分子是單原子分子.
我們知道水是由水分子構(gòu)成的,那是因為H2O中1個氧原子通過強烈的化學(xué)鍵和2個氫原子構(gòu)成一個集合體,而任意2個集合體之間的相互作用是微軟的,歸類為分子間作用力,因此,我們把這個集合體稱為分子,宏觀的水就是一個個水分子累積起來的.
現(xiàn)在回到你的問題（為了說明的方便,順序進(jìn)行了調(diào)整）：
1、稀有氣體是單原子分子,那么是不是說兩個氖氣分子寫作2Ne,兩個氖氣原子也寫作2Ne?
正確
2、稀有元素究竟是歸于由分子構(gòu)成的物質(zhì)還是由原子構(gòu)成的物質(zhì)?
分子構(gòu)成的物質(zhì),雖然這種分子就是原子,但是原子之間的作用力很弱.
3、金屬元素是否也是單原子分子構(gòu)成?
錯誤,金屬單質(zhì)中的原子之間存在的作用力是強烈的（金屬鍵——化學(xué)鍵的一種）,因此金屬的原子不是分子,金屬是原子構(gòu)成的.
4、單原子分子與直接由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的最主要區(qū)別在于何處?
微粒間的作用力不同,前者是微弱的分子間作用力,后者是強烈的化學(xué)鍵.
5、金剛石、石墨由碳原子直接構(gòu)成么?它們的化學(xué)式應(yīng)該怎么表達(dá)?
正確,因為金剛石、石墨中的碳原子通過共價鍵（化學(xué)鍵的一種）結(jié)合成宏觀物質(zhì)的,而不是分子間作用力.由于理論上金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)是無限延伸的,所以我們就用C表示,為了區(qū)別可以用中文注明.當(dāng)然你可以認(rèn)為它們的化學(xué)式是Cn,不過這個n是很大且不確定的.而它們的兄弟足球烯是60個碳原子通過共價鍵形成一個集合體,而集合體之間是微軟的分子間作用力,因此足球烯是分子構(gòu)成的,分子式（化學(xué)式的一種）為C60.
6、為什么碳不屬于金屬也不屬于稀有氣體也能由原子構(gòu)成物質(zhì)?
通過問題5,我們可以看到并不是所有碳單質(zhì)都是原子構(gòu)成的,一些是原子（如金剛石、石墨）,一些是分子（如足球烯）.
總之,一個原子到底是原子還是分子,關(guān)鍵看它們之間的作用力強度,弱就是分子,強就是原子.