因為2CO+O2=2CO2,所以1mol CO燃燒后得1mol CO2.
設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x,則：
x/28+(18-x)/44=11.2/22.4(標(biāo)況下1mol理想氣體的體積為22.4L)
=> x=7g
混合氣體中CO2的質(zhì)量為：18-7=11g
則混合氣體中CO2在標(biāo)況下的體積為：11/44*22.4=5.6L
混合氣體中CO在標(biāo)況下的體積為：7/28*22.4=5.6L
混合氣體標(biāo)況下的總體積為：5.6+5.6=11.2L
混合氣體標(biāo)況下的密度為：ρ=18/11.2=1.6g/L
現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體18g,體積為11.2L,完全燃燒后氣體體積仍為11.2L,質(zhì)量是22g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為多少g?CO的物質(zhì)的量為多少mol?原混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是?
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化學(xué)人氣：485 ℃時間：2019-08-22 22:14:18
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