這是沉淀物之間溶解程度的問題
硫酸鋇肯定沉淀不用問,碳酸鈣比硫酸鈣更容易沉淀我知道那些新的沉淀物是硫酸鋇和碳酸鈣而不是硫酸鈣，但是為什么所有試管都會出沉淀物？如果是反應(yīng)不完全的話，就是說溶液中還有 Ca2+ 和 SO4 2- 離子？ 所以Ba(NO3)2和Na2CO3才能反應(yīng)起更多沉淀？ 請說清楚點(diǎn)啊。為什么出現(xiàn)沉淀?因?yàn)槌恋淼某潭?BaSO4>CaCO3>CaSO4只要試管里面有硫酸根,Ba(NO3)2就會與之沉淀,同理,另外三個加入Na2CO3會有CaCO3這里面不是反應(yīng)完全的問題,而是沉淀也有溶解的可逆平衡,也就是說看似澄清的液體里面也有少量溶解的沉淀物,而當(dāng)出現(xiàn)更難溶解的沉淀離子時候就會出現(xiàn)沉淀了淀的程度,BaSO4>CaCO3>CaSO4 能用什么判斷的嗎？ 像什么鍵什么鍵的，還是就是看書后面那個微溶和不溶來區(qū)分呢？這個程度是有個溶度積常數(shù)來判斷的BaSO4 9.96CaCO3 8.54CaSO45.04這個值越大,說明越難溶解具體看參考資料
cacl2,na2so4 反應(yīng)之后?
cacl2,na2so4 反應(yīng)之后?
CaCl2 和 Na2SO4 均 0.50 mol/L 溶液,試驗(yàn)1,2,3,比例為 10 mL對10 mL,10 mL對 15mL,15mL對10mL.越30秒反應(yīng)后各試驗(yàn)的溶液分入兩個試管里,均有白色 CaSO4 沉淀.
隨后在3個試管里面加入 Ba(NO3)2,另外三個加入Na2CO3,全部試管都出沉淀.為什么?反應(yīng)不夠完全?還是動態(tài)平衡所以溶液里面還有分子?
CaCl2 和 Na2SO4 均 0.50 mol/L 溶液,試驗(yàn)1,2,3,比例為 10 mL對10 mL,10 mL對 15mL,15mL對10mL.越30秒反應(yīng)后各試驗(yàn)的溶液分入兩個試管里,均有白色 CaSO4 沉淀.
隨后在3個試管里面加入 Ba(NO3)2,另外三個加入Na2CO3,全部試管都出沉淀.為什么?反應(yīng)不夠完全?還是動態(tài)平衡所以溶液里面還有分子?
化學(xué)人氣：992 ℃時間：2020-05-02 09:00:49
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