40g鎂和鐵的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣2g.
40g鎂和鐵的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣2g.
（1）試計算這種混合物中鐵和鎂的物質(zhì)的量之比
（2）由鐵產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是多少
（1）試計算這種混合物中鐵和鎂的物質(zhì)的量之比
（2）由鐵產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是多少
化學(xué)人氣：532 ℃時間：2020-03-15 07:50:35
優(yōu)質(zhì)解答
氫氣2g為1molMg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H21mol 1mol 1mol 1molx x 1-x 1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol這種混合物中鐵和鎂的物質(zhì)的量之比 0.5mol:(1mol-0.5mol)=1:1由鐵產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol...
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