選D
因為化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比,即X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2,與化學(xué)是否平衡無關(guān),所以①不正確 ；
化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài),所以②正確 ；
由于反應(yīng)前后計量總數(shù)不相等,所以③.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,因此③也正確；
④.單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n molY,說明反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,因此④不正確；我是想問為什么X（1mol），Y（2mol），Z（2mol）這不能平衡假如：X、Y的開始的物質(zhì)的量為2mol、4mol，反應(yīng)情況如下：X + 2Y= 2Z開始 2mol40反應(yīng) 1.5mol 3mol3mol平衡2mol-1.5mol 4mol-3mol 3mol反應(yīng)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1.5mol：3mol ： 3mol=1：2：2平衡X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為（2mol-1.5mol ）：（4mol-3mol ）： 3mol=0.5mol：1mol：3mol=1：2：6，所以X、Y、Z的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)的計量數(shù)之比相同時即=1：2：2時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。是不是當(dāng)溫度變了，平衡就被打破了（可不可以這樣想！）可以這樣想，但溫度只是改變平衡的一個外界條件，除了溫度外，還有濃度、壓強(qiáng)（有氣體參加或生成）等。