1.全是氣體時,恒溫恒容時,任何反應,體系的密度不變不能作為化學平衡狀態(tài)標志.
因為 d=m/V 全是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后m都不變,恒容時V不變,所以d總是不變的,所以體系的密度不變不能作為化學平衡狀態(tài)標志.
2.全是氣體時,恒溫恒壓時,任何反應,體系的密度不變能確定達到化學平衡狀態(tài).
因為 d=m/V 全是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后m都不變,恒壓時V才能不變,所以d不變時,體系一定達到化學平衡狀態(tài),所以體系的密度不變能作為化學平衡狀態(tài)標志.
3.有固體參與時,不論恒溫恒容和恒溫恒壓,體系的密度不變能確定達到化學平衡狀態(tài).
因為有固體參與反應時,d=m/V ,m是指氣體的質(zhì)量,如果反應前有固體,若平衡向正向進行,氣體的質(zhì)量m增大,若平衡向逆向進行,氣體的質(zhì)量m減小,只有d一定,氣體的質(zhì)量m一定,所以體系的密度不變能作為化學平衡狀態(tài)標志.
注：這樣題一定要理解,不能死記硬背.