選C
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + XOH- = Fe3O4 + S4O62- +2H2O
電荷守恒：3*（+2）+2*（-2）+X*（-1）= -2X=4故D正確
Fe3O4可以寫成 FeO.Fe2O3 ,從中可以看出3Fe2+ ---->Fe3O4 , 有2個Fe2+被氧化成Fe3O4,有1個Fe2+沒有化合價變化.所以3Fe2+失去2mol電子.2S2O32-中的S是+2價,也被氧化成S4O62- （其中S為+2.5價）,所以2S2O32-被氧化成S4O62- ,共失去2mol電子.所以每生成一摩爾四氧化三鐵,反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為四摩爾,A對.
B亞鐵離子和三氧化二硫離子都為還原劑,也對.
C錯,一摩爾亞鐵離子被氧化時,被亞鐵離子還原得氧氣的物質(zhì)的量為1/4mol一般情況下，氧的化合價為-2價，-1價時少，如過氧化物時才為-1價，H2O2. 元素的化合價有小數(shù)，這和物質(zhì)的結(jié)構有關，在有機物中元素化合價小數(shù)多了。