元素的相對(duì)原子質(zhì)量：以12C的原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)的各種元素的相對(duì)平均質(zhì)量.“平均”是由于絕大多數(shù)元素都含有同位素,應(yīng)按各同位素豐度取平均值.如天然氫是由兩種同位素1H和2H組成,它們的同位素相對(duì)質(zhì)量分別是1.00782和2.0140,同位素豐度分別是99.985%和0.015%,所以氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝1.00782×99.985%＋2.0140×0.015%＝1.00794.
35/17Cl和37/17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量分別為34.969和36.966,而兩者的質(zhì)量數(shù)分別為35和37.
35/17Cl和37/17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量小于其質(zhì)量數(shù)的原因解釋為：同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的質(zhì)量與12/6C的質(zhì)量的1/12相比較所得的值.
質(zhì)子和中子對(duì)12/6C的質(zhì)量的1/12的相對(duì)質(zhì)量為10007和1.003,取近似整數(shù)值為1.將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值,叫做質(zhì)量數(shù).
35/17Cl和37/17Cl的相對(duì)原子質(zhì)量小于其質(zhì)量數(shù)的原因,是由于當(dāng)質(zhì)子與中子結(jié)合成原子核時(shí),釋放出結(jié)合能,原子核的質(zhì)量也相應(yīng)減少.這種原子核的質(zhì)量小于它所含各核子（質(zhì)子和中子）獨(dú)自存在時(shí)的總質(zhì)量的現(xiàn)象叫做質(zhì)量虧損.任何物質(zhì)的質(zhì)量m與其能量E的關(guān)系服從質(zhì)能關(guān)系式：
E=mc2
其中c為真空中的光速.當(dāng)一物體的能量發(fā)生改變時(shí),它的質(zhì)量就按照上述關(guān)系式相應(yīng)地發(fā)生變化.例如,氦（42He）核由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成,這兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子獨(dú)自存在時(shí)的總相對(duì)質(zhì)量為4.030,但它們組成的氦核的相對(duì)質(zhì)量卻只有4.0015,相對(duì)質(zhì)量虧損為0.0285.
(1)同位素的質(zhì)量數(shù)是同位素原子中質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量的整數(shù)部分之和,它是個(gè)正整數(shù).由于質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似等于1,所以質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和.但質(zhì)量數(shù)不只是微粒個(gè)數(shù),它是一個(gè)屬于質(zhì)量范疇的數(shù)值.質(zhì)量數(shù)是對(duì)某種同位素而言的,如3517Cl的質(zhì)量數(shù)是35.對(duì)于一種元素來(lái)說(shuō),沒(méi)有一種質(zhì)量數(shù)跟它相對(duì)應(yīng),因此講氯元素的質(zhì)量數(shù)是35是錯(cuò)誤的.
(2)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是把該同位素原子質(zhì)量與作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量的1/12的比值,通常它不是整數(shù).由于一種元素通常有幾種同位素,這幾種同位素原子由于其核內(nèi)中子數(shù)目不同而有著不同的質(zhì)量,與126C的1/12的比值也不相同.如氯元素的兩種同位素3517Cl和3717Cl,它們的相對(duì)原子質(zhì)量分別是34.969和36.966.
(3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的原子的摩爾分?jǐn)?shù)算出來(lái)的平均值(注意此處用的是原子的摩爾分?jǐn)?shù)而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)),即元素的相對(duì)原子質(zhì)量=MA·a%+MB·b%+MC·c%+…(式中MA,MB,MC…是各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量,a%,b%,c%…是各同位素原子的摩爾分?jǐn)?shù)).《國(guó)際原子量表》中列出的相對(duì)原子質(zhì)量,就是各元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量.
(4)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的原子的摩爾分?jǐn)?shù)計(jì)算出來(lái)的平均值.計(jì)算公式與元素的相對(duì)原子質(zhì)量相同,只是式中MA,MB,MC…表示各同位素的質(zhì)量數(shù).