解析：
298K時(shí),溶度積常數(shù) Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）
而298K時(shí),溶度積常數(shù) Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）
溶度積常數(shù)可以直接比較溶解度,溶度積常數(shù)越大,溶解度越大,
可以看出,溶解度：AgCl ＞＞ Ag2S,Ag2S幾乎已經(jīng)完全沉淀,溶液中殘留的+、2-極少
所以Ag2S沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀
故選擇 C人教版的選4教材上有這樣一句話：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

從其隱含的意思上看，溶解度大的沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，只是相對(duì)困難罷了。而這種情況的實(shí)現(xiàn)是在溶解度相差不大的情況下才能發(fā)生，而當(dāng)兩種沉淀的溶解度相差非常大的情況下，這種轉(zhuǎn)化基本停留在理論上了，而實(shí)際是無(wú)法實(shí)現(xiàn)的。

請(qǐng)問(wèn)，是可以這樣來(lái)理解吧可以這么說(shuō)，
Ksp（Ag2S） = 6.3 × 10^（-50）
飽和溶液中有c（+）= 2 × c（2-）

Ksp（Ag2S）= [ c（+）]^（2） × c（2-）
= [ c（+）]^（2） × c（+）/2
=1/2 ×[ c（+）]^（3）

解得： c（+）= （ 2 × Ksp）^（1/3）
= [ 2 × 6.3 × 10^（-50） ]^（1/3）
= 5.0133 × 10^（-17）mol/L

計(jì)算與此 c（+） 平衡的 c（-） ：
Ksp（AgCl） = 1.8 × 10^（-10）

Ksp（AgCl）=c（+） × c（-）

解得： c（-）= Ksp/ c（+）
= 1.8 × 10^（-10） /5.0133 × 10^（-17）
= 3.5905 × 10^（6）mol/L

你能配得出這么濃的溶液?jiǎn)幔匡柡腿芤憾紱](méi)這么多