稀的 69%（這個(gè)不會(huì)考）
好吧,現(xiàn)在開始進(jìn)入正題吧!
因?yàn)檫@個(gè)是稀的,因此發(fā)生以下反應(yīng)：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
我們可以很清楚滴發(fā)現(xiàn)呢：消耗3MOL的CU就會(huì)消耗8MOL的H+,同時(shí)放出2MOL的NO,對(duì)吧?所以呢溶液增加的質(zhì)量等于加入的銅的質(zhì)量再減去那個(gè)放出的NO的質(zhì)量,所以不妨假設(shè)加了3a mol(a是未知量）的銅,由于銅完全反應(yīng),所以放出了2a mol的NO,因此,得到方程組：3*64a-30*2a=2.64(64是銅的相對(duì)分子質(zhì)量,30是NO的相對(duì)分子質(zhì)量）輕松解得a=0.02
因此最終的H+物質(zhì)的量為:3*0.1-0.02*8=0.14
所以呢,最終答案是0.14mol