NaHCO3的電離方程式：
熔融狀態(tài)：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
水中：第一步：NaHCO3 == Na+ + HCO3-
第二步：HCO3-H+ + CO3^2-
熔融狀態(tài)下電離時(shí)只有離子鍵能被打斷,所以只能生成Na+和HCO3-,HCO3-中的共價(jià)鍵不會(huì)斷；
水中電離時(shí)先是電離出Na+和HCO3-,然后HCO3-能進(jìn)一步電離（但HCO3-是弱酸根離子,電離是可逆的）.
NaHSO4的電離方程式：
熔融狀態(tài)：NaHSO4 ==熔融== Na+ + HSO4-
水中：NaHSO4 == Na+ + H+ + SO4^2-
與上面分析相同,唯一不同的是NaHSO4中HSO4-在水中直接電離生成H+和SO4^2-,不是可逆的.碳酸氫根繼續(xù)電離是不是因?yàn)榘l(fā)生了水解不是，電離和水解是兩回事。HCO3-既能電離又能水解。電離方程式：HCO3- <--> H+ + CO3^2-水解方程式：HCO3- + H2O <--> OH- + H2CO3