p變大,反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動?沒有這種道理.
如果是給【反應(yīng)物和產(chǎn)物同時(shí)同倍數(shù)】地增大分壓,反應(yīng)才會向體積減小的方向移動!
而題中只是【增大了產(chǎn)物】的分壓,而【反應(yīng)物的分壓并沒有改變】,因此平衡逆向移動理所當(dāng)然.書上只是說改變壓強(qiáng)平衡移動，其實(shí)是同時(shí)改變反應(yīng)物和產(chǎn)物的壓強(qiáng)對嗎？順便請?jiān)敿?xì)解釋下分壓是怎么回事 謝謝你的理解是對的。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是將反應(yīng)物和產(chǎn)物的壓強(qiáng)都同時(shí)以相同倍數(shù)改變。分壓是大學(xué)的說法，就相當(dāng)于中學(xué)的某一反應(yīng)物或產(chǎn)物的壓強(qiáng)。由于各反應(yīng)物和產(chǎn)物在容器中形成一個(gè)總壓強(qiáng)，而每種氣體都有它的分壓強(qiáng)，分壓強(qiáng)之和為總壓強(qiáng)。為什么【增大了產(chǎn)物】的分壓，而【反應(yīng)物的分壓并沒有改變】？PV=nRT不是嗎？原題中不是只增加了1molSO3，而并未增加SO2和O2?。縫V = nRT公式?jīng)]錯(cuò)，但這里公式應(yīng)該改為p(SO3)V = n(SO3)RT，即只與SO3有關(guān)啊。