n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
H+與OH-物質(zhì)的量相等,所以pH=7;
水電離的H+開(kāi)始=Kw/0.1=10^-13mol/L;
后來(lái)=10^-7;不能用老師給的那個(gè)公式嗎我也不知道你們老師用什么公式；第一步pH=7就是那么算的，直接看也能看出來(lái)，如果pH不是7，那么會(huì)分類算，你算到你自己再看吧；后面的水電離，就是根據(jù)這里HCl抑制電離，水電離的量=溶液的OH-的量，就可算出；有問(wèn)題請(qǐng)追問(wèn)~我知道這個(gè)老師說(shuō)求溶液中剩于的氫 c(H^+)余=[c(H^+)V1-c(OH-)V2]/(V1+V2)這是一般用于pH不等于7的情況；這個(gè)用在這里算，分子就等于0，也就是c(H+)=0;之所以會(huì)出錯(cuò)是由于這個(gè)公式有使用條件，必須是水的電離可以忽略的時(shí)候，這里最后得到的溶液就只有水的電離