生成1分子NaClO,氯原子化合價升高2,轉(zhuǎn)移電子2.生成1分子NaClO3,氯原子化合價升高6,轉(zhuǎn)移電子6.
生成1分子氫氣H2,轉(zhuǎn)移2電子.
所以生成5份NaClO和1份NaClO3,共轉(zhuǎn)移16份電子,對應(yīng)還原產(chǎn)物氫氣應(yīng)該是8份.
所以氧化產(chǎn)物5+1份,還原產(chǎn)物8份.比值3/4不用化學(xué)方程式嗎，那題干中的化學(xué)反應(yīng)方程式有什么用。還有為什么從Cl-算電子上升，不是Cl2中的Cl 0價開始反應(yīng)是電解出氯氣，氫氣和氫氧化鈉2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2，然后就有上邊氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)掉了。所以上邊只是第二步反應(yīng)，而結(jié)合第一步，總反應(yīng)是：NaCl+H2O==NaClO+H2NaCl+3H2O==NaClO3+3H2兩個反應(yīng)都不自發(fā)，需要電解，這樣就很明了了。