滴定突躍范圍指計(jì)量點(diǎn)前半滴和后半滴滴定劑所引起的錐形瓶中溶液PH值的變化范圍.滴定時(shí)半滴的量為0.02mL,所以要控制誤差為+/-0.1%時(shí),可以用濃度為0.1 mol/L的NaOH滴定等濃度的一元弱酸HB20.00mL.由于計(jì)量點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng),也就是滴入NaOH的體積為20.00mL時(shí)達(dá)計(jì)量點(diǎn),所以計(jì)量點(diǎn)前半滴,是指加入NaOH的體積為19.98mL,而計(jì)量點(diǎn)后半滴指加入NaOH的體積為20.02mL.因此計(jì)算滴定突躍范圍,只要計(jì)算出計(jì)量點(diǎn)前、后半滴時(shí)錐形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可.
（1）計(jì)量點(diǎn)前半滴,即滴入NaOH的體積為19.98mL,NaOH不過(guò)量.
此時(shí)錐形瓶溶液中是中和生成的NaB和剩余的HB,為弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液.所以只要計(jì)算該緩沖溶液的PH值即可.
剩余的n(HB)=n(HB總)-n(NaOH)=0.1*(20.00-19.98)*10^-3=2*10^-6(mol)
生成的n(NaB)=n(NaOH)=0.1*19.98*10^-3=1.998*10^-3(mol)
在同一溶液中,所以c(NaB)/c(HB)=n(NaB)/n(HB)=1.998*10^-3/2*10^-6=1000
則PH(前)=PKa+lg[c(NaB)/c(HB)]=3.0+lg1000=6
（2）計(jì)量點(diǎn)后半滴,即加入NaOH的體積為20.02mL,NaOH過(guò)量,此時(shí)為NaB和NaOH的混合溶液,由于NaOH是強(qiáng)堿,抑制NaB(弱堿)的水解,所以計(jì)算時(shí)只需考慮NaOH即可.
n(NaOH過(guò)量)=n(NaOH總)-n(NaOH反應(yīng))=0.1*(20.02-20.00)*10^-3)=2*10^-6(mol)
此時(shí)溶液體積v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3(L)
所以[OH-]=n(NaOH過(guò)量)/v=2*10^-6/(40.02*10^-3)=5*10^-5(mol/L)
[H+]=10^-14/[OH-]=2*10^-10
PH(后)=-lg[H+]=-lg(2*10^-10)=9.7
所以突躍范圍為6.9.7