設(shè)NaOH、HA的濃度都是c mol/L
pH = 5時(shí),溶液為緩沖溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)
由緩沖溶液公式,pOH = pKb + lg 1 = 9
即pKb = 9,所以pKa = 14-9 = 5
用NaoH滴定某弱酸HA 若兩者濃度相等當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時(shí),溶液pH=5,滴定至100%時(shí),溶液pH=8 求該酸的pKa=?
用NaoH滴定某弱酸HA 若兩者濃度相等當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時(shí),溶液pH=5,滴定至100%時(shí),溶液pH=8 求該酸的pKa=?
化學(xué)人氣：774 ℃時(shí)間：2019-09-23 14:06:03
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