析：該題應(yīng)該是充分反應(yīng)后,否則只能計(jì)算參與反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量
Na2CO3和NaHCO3加熱時(shí),由于Na2CO3比較穩(wěn)定,只有NaHCO3分解,分解化學(xué)方程式為
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
“質(zhì)量減少到b克”即充分反應(yīng)后Na2CO3的總質(zhì)量為bg,
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X,則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（a-x）g,生成碳酸鈉的質(zhì)量為（b-x）g
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
168.106
（a-x）g..（b-x）g
得到x=（84b-53a）/31
m（Na2CO3）=（84b-53a）/31 g;m（NaHCO3）=84(a-b）/31 g;
只不過(guò) 此題常用差量法解
因?yàn)楦鶕?jù)方程可知,減少的物質(zhì)是二氧化碳和水；減少的質(zhì)量就是是二氧化碳和水質(zhì)量.一二樓都用的是差量法,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為y
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O.減少的質(zhì)量
168.106.168-106
y.(a-b)g
得y=84(a-b）/31 g;其他見上.