一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)題
R2O8^n- 在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反應(yīng)后R2O8^n- 變?yōu)镽O4^2-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為5：2,則n的值為_(kāi)____
關(guān)鍵是到底怎樣判斷這種題的氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物,
Mn2+到MnO4-,Mn的化合價(jià)由+2升到+7,被氧化.則Mn2+作還原劑,被氧化后變?yōu)镸nO4-.MnO4-就為氧化產(chǎn)物.那么作為另一反應(yīng)物的R2O8^n- ,就應(yīng)該為氧化劑,他應(yīng)該被還原變?yōu)榱薘O4^2-,RO4^2-就應(yīng)該是還原產(chǎn)物.
其實(shí)你應(yīng)該記住兩句話：升失氧還,降得還氧.
RO4^2-中R的化合價(jià)為+6
由題意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2
化合價(jià)升高2*（7-2）=10
化合價(jià)降低5*2*（x-6）
化合價(jià)升降相等,則5*2*（x-6）=10
x=7
所以R在R2O8^n-中的化合價(jià)為+7
代入R2O8^n-中可知n=2
這里面化合價(jià)降低那個(gè)方程怎么理解啊?