3NO2+H2O=2HNO3+NO...另提供二氧化氮完全反應成硝酸方程式
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 你們老師沒講么
基于以上解答問題1-3：
1.采用第一個反應方程式,
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 體積差
3 1 2
x 0.5V
通過這個關(guān)系就可以計算出x=0.75V
也就是說原混合氣中NO2的體積占75%,N2占25%
2.兩種可能,氧氣過量（剩余氣體是氧氣）或者NO2過量（剩余氣體是NO）.
a.氧氣過量,那么與NO2反應掉的氧氣為50×1/4=12.5ml,氧氣的總體積為12.5+10=22.5ml
b.NO2過量.那么剩余氣體為NO,可以計算出生成NO的NO2的量10*3/1=30ml,那么與O2反應的NO2的量為20ml,那么O2的量為20x1/4=5ml.
3.2Na2o2+2CO2＝2Na2CO3+O2,然后NO與O2還有水完全生成HNO3,方程式為 4NO+3O2+2H2O=4HNO3,也就是說6CO2 - 3O2 - 4NO這樣的對應關(guān)系能夠完全生成HNO3,因此原混合氣中CO2與NO體積比為3：2,即依次為54ml和36ml.