先查表,得到各物質(zhì)的熱力學參數(shù)中的Sm值（標準狀態(tài)下）
C 5.7J/mol.K
H2O 氣態(tài)188.8J/mol.K（液態(tài)70.0J/mol.K你沒有寫清楚狀態(tài)我按照氣態(tài)算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反應熵變=生成物熵變-反應物熵變（注意反應系數(shù)）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
該反應為熵增反應.
要是還有什么不明白的地方給我百度的ID留言就可以了.樓上的是粗略估計法,
也有其適用范圍.精確值就按照上述方法計算,考試中會給出相對的熱力學函數(shù)值（就好比相對原子質(zhì)量）,不用擔心,掌握公式就可以了.
高中化學中關于熵變一般不用計算.可以直接用混亂度來考慮熵變,物質(zhì)分布越混亂熵值越大,由于固體中分子（或原子,離子）排布最有規(guī)律,混亂度最小,所以熵值最小,液體次之,氣體最混亂,熵值也就最大.